22ª

Buenas junta a mi maravillosa maestra Mila cada uno presentemos la reacción quimica de cada uno y nos estuvo un poco en lo que no equivocamos. Y esta son:

-Reacción ajustada ( 2NaCl + H2O +CO2
 Reacción de desprendimiento de gases: se desprende CO2
Usos: Se usa para hacer bicarbonatos, carbonatos y bebidas carbonatadas.Precipitado  amarillo
      

-Reacción de precipitación: FeCl3+ 3NaOH) Fe(OH)3 + 3NaCl
  Usos: se usa para la industria textil, de jabón y papel. Precipitado rojizo


- Reacción de precipitación: Pb(NO3)2 + 2KI-) PbI2 + 2KNO3
                                                                                        -
    Usos:  Cromar metales y fabricar jabones y pintura . Precipitado amarillo

21ª

Buenas, os voy a explicar a que se debe dicha disolución y es porque los iones de disolución , al juntarse cambian de color.

La reacción química del hierro férrico y el Na OH:

FeCl3 + 3NaOH-------- Fe(OH)3 pp + 3NaCl ac 
la reacción es de doble sustitución en la cual los iones hidróxilo en solución reaccionan con el ión fèrrico, para formar un precipitado pardo rojizo, los iones cloruro y Na+ practicamente permanecen en solución desde el inicio, es decir: 

Fe3+ + 3 Cl- + 3 Na + 3 OH- --------- Fe(OH)3 pp + 3 Cl- 
+ 3 Na+ 
o sea practicamente solo reacciona el ferrico con los hidroxilos 

si filtras el hidroxido precipitado y evaporas el solvente obtendras cloruro de sodio.

La aplicación del hierro férrico.El uso más extenso del hierro (fierro) es para la obtención de aceros estructurales; también se producen grandes cantidades de hierro fundido y de hierro forjado. Entre otros usos del hierro y de sus compuestos se tienen la fabricación de imanes, tintes (tintas, papel para heliográficas, pigmentos pulidores) y abrasivos (colcótar). 

La aplicación del NaOH son, la industria del papel, la industria textil, la fabricación de jabón y eso da trabajo a más de 3 millones de personas.

19º

Hoy la maestra nos explico lo que haríamos en el siguiente práctica, los cálculos necesarios para nuestra práctica en la parte de los sólidos.
                                                   Masa(g)
                                                  ----------------
                     Nº de moles         Peso molar
Molaridad=  ------------------    =   ---------------------
                      Volumen(L)         Volumen (L)

El peso molar :
Sacamos la masa molecular  H2= 2 x 1u=2u
Con ese dato sacamos la masa molar(o peso molar) H2= 2g 
Y también  nos explicó la clasificación M.R.Q según el/los productos que se obtienen de una disolución: el cambio de color y el precipitado

17º

Valoración ácido base    koh y 

La maestra y nosotros hicimos un análisis de la práctica anterior y llegamos a la conclusión de que no hicimos bien la práctica, por culpa de  que hicimos una serie de cosas mal,noo enrasamos bien, es decir las disoluciones no tienen la concentración que calculamos,no probamos el grifo de la bureta y había que hacerlo antes de la valoración,después eechamos NaOH en vez de KOH y llegamos a la conclusión de que. y tambien de  que la valoración cuando la disolución de HCl vira a rosa por efecto del indicador, fenolftaleina .Nuestro grupo , prepararo la cantidad de hidróxido de potasio necesarios, el ácido clorhídrico y el hidróxido potásico lo pesaremos en una balanza , también nos hará falta fenolftaleina que sera el indicador del ácido y agua destilada para diluir el KOH y el HCL, añadimos unas gotas de fenolftaleina al ácido clorhídrico y en la bureta echamos el hidróxido potásico (estos dos diluidos en agua destilada) abrimos la bureta y hacemos que de muy poco en poco vaya cayendo una gota de KOH sobre el HCL(este contenido en el erlenmeyer) el erlenmeyer tiene que estar todo el rato moviéndose (como veréis en el vídeo que os dejaré)  y cuando que veáis que el HCL se esta poniendo rosa o morado y que se mantiene habréis conseguido hacer bien la practica, luego medís cuanto KOH ha sobrado y se lo restáis al que había al principio y así sabréis cuanta basicidad tendrá el HCL.También tengo que comentar que al final de experimento ,al agitar el Erlenmeyer nos salio una sustancia rosa .